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关于下列各图的叙述,正确的是(  )

关于下列各图的叙述,正确的是(  )


A.甲表示H 2 与O 2 发生反应过程中的能量变化,则H 2 的燃烧热为483.6Kj•mol -1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2 ⇔N 2 O 4 (g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t 1 ℃升温至t 2 ℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
pwy0416 1年前 已收到1个回答 我来回答 举报

leolixiang 幼苗

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A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,图中是2mol氢气反应生成气态水,故A错误;
B、图中二氧化氮和四氧化二氮气态都是从0开始,横坐标向右表示浓度增大 纵坐标向上表示物质消耗速率快,A点表示反应速率相等,不能确定平衡状态,如果达到平衡状态,则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2:1,此时才能够达到平衡状态,故B错误;
C、将A、B饱和溶液分别由t 1 ℃升温至t 2 ℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变 二者t 1 ℃溶解度相同即浓度相同,所以t 2 ℃时溶质的质量分数相等,故C错误;
D、图中两种酸PH相同,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,HA的PH增大的多,HBPH增大的少,说明HA酸的酸性强于HB的酸性,所以同浓度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液,NaA溶液PH小于NaB溶液,故D正确;
故选D.

1年前

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