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把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中,发生反应:

把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中,发生反应:
3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L•min),下列结论正确的是(  )
A.平衡时,B的转化率为80%
B.平衡时,容器内压强为原来的[10/11]倍
C.平衡时,C的浓度为0.5mol/L
D.A的平均反应速率为0.30mol/(L•min)
这个杀手实在冷 1年前 已收到1个回答 我来回答 举报

acrecgb 幼苗

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解题思路:5min后反应达到平衡,容器内压强变小,则有x+2<3+1,x<2,只能为x=1,D的平均反应速率为0.1mol/(L•min),则生成n(D)=2L×5min×0.1mol/(L•min)=1mol,
3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)
起始:3mol 2.5mol 0 0
转化:1.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol
平衡:1.5mol 2mol0.5mol 1mol
以此解答该题.

5min后反应达到平衡,容器内压强变小,则有x+2<3+1,x<2,只能为x=1,D的平均反应速率为0.1mol/(L•min),则生成n(D)=2L×5min×0.1mol/(L•min)=1mol,
3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)
起始:3mol 2.5mol 0 0
转化:1.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol
平衡:1.5mol 2mol0.5mol 1mol
A.平衡时,B的转化率为[0.5/2.5]=20%,故A错误;
B.平衡时,容器内压强为原来的[1.5mol+2mol+0.5mol+1mol/3mol+2.5mol]=[10/11],故B正确;
C.平衡时,C的浓度为[0.5mol/2L]=0.25mol/L,故C错误;
D.A的平均反应速率为

1.5mol
2L
5min=0.15mol/(L•min),故D错误;
故选B.

点评:
本题考点: 化学平衡的计算.

考点点评: 本题考查化学平衡的计算,题目难度中等,本题注意根据反应速率计算平衡浓度,利用三段式法计算是解答该题的关键.

1年前

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